氮?dú)饧兌热?xiàng)檢測(cè)機(jī)構(gòu)

氮?dú)夥肿又袑?duì)成鍵有貢獻(xiàn)的是三對(duì)電子，即形成兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵。 對(duì)成鍵有貢獻(xiàn)，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當(dāng)于孤電子對(duì)。由于N2分子中存在叁鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩(wěn)定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的，氮?dú)獾?a target=_blank rel=nofollow >相對(duì)分子質(zhì)量是28。氮?dú)馔ǔ２灰兹紵也恢С秩紵?/span>化學(xué)式為N2。

N原子采取sp3雜化態(tài)，形成三個(gè)共價(jià)鍵，保留一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐型，例如NH3，NF3，NCl3等。若形成四個(gè)共價(jià)單鍵，則分子構(gòu)型為正四面體型，例如銨根離子。

⑵N原子采取sp2雜化態(tài)，形成2個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)鍵，并保留有一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為角形，例如Cl—N=O 。（N原子與Cl 原子形成一個(gè)σ 鍵和一個(gè)π鍵，N原子上的一對(duì)孤電子對(duì)使分子成為角形。） 若沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)，則分子構(gòu)型為三角形，例如硝酸分子或硝酸根離子。硝酸分子中N原子分別與三個(gè)O原子形成三個(gè)σ鍵，它的π軌道上的一對(duì)電子和兩個(gè)O原子的成單π電子形成一個(gè)三中心四電子的不定域π鍵。在硝酸根離子中，三個(gè)O原子和中心N原子之間形成一個(gè)四中心六電子的不定域大π鍵。

這種結(jié)構(gòu)使硝酸中N原子的表觀氧化數(shù)為+5，由于存在大π鍵，硝酸鹽在常況下是足夠穩(wěn)定的。

⑶N原子形成一個(gè)共價(jià)叁鍵，并保留有一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為直線形，例如N2分子和CN-中N原子的結(jié)構(gòu)。（N原子不形成雜化軌道）

配位鍵

N原子在形成單質(zhì)或化合物時(shí)，常保留有孤電子對(duì)，因此這樣的單質(zhì)或化合物便可作為電子對(duì)給予體，向金屬離子配位。例如[Cu(NH3)4]2+或[Tu(NH2)5]7+等。