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SPE電解技術(shù)水機(jī)VS臺(tái)式納米富氫水機(jī)區(qū)別及優(yōu)勢(shì)還原富氫水機(jī)價(jià)格

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產(chǎn)品價(jià)格: 19800/人民幣 
最后更新: 2025-04-02 20:41:32
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    產(chǎn)品詳細(xì)說(shuō)明
    在水電解過(guò)程中,氫氣和氧氣按以下化學(xué)反應(yīng)式生成: 2H?O() → 2H?(g) + O?(g) 此反應(yīng)的本質(zhì)是化合物(水)分解生成單質(zhì)(H?、O?),屬于典型的氧化還原反應(yīng)。氫元素還原:H的氧化態(tài)從+1(H?O中)降至0(H?中),每個(gè)H原子獲得1個(gè)電子(還原反應(yīng));氧元素氧化:O的氧化態(tài)從-2(H?O中)升至0(O?中),每個(gè)O原子失去2個(gè)電子(氧化反應(yīng))。 電子轉(zhuǎn)移量化按反應(yīng)式計(jì)量:每生成1 mol O?,失去4mol電子(O?含2個(gè)O原子,每個(gè)失2e?);每生成2 mol H?,獲得4 mol電子(每個(gè)H?分子含2個(gè)H原子,每個(gè)獲1e?)。符合氧化還原反應(yīng)的電荷守恒原則。 一、自發(fā)與非自發(fā)問(wèn)題 這個(gè)反應(yīng)不是自發(fā)的,因?yàn)槲覀兌贾浪粫?huì)轉(zhuǎn)化成氫氣和氧氣。相反,逆反應(yīng)不僅是自發(fā)的,而且具有爆炸性,因?yàn)闅湓谘鯕庵袝?huì)劇烈燃燒。 1、反應(yīng)自發(fā)性分析 該水分解反應(yīng)(2H?O → 2H? + O?)屬于非自發(fā)過(guò)程,這可由熱力學(xué)判據(jù)證實(shí):在標(biāo)準(zhǔn)條件(25°C, 1 atm)下,反應(yīng)的吉布斯自由能變?chǔ)° = +474.4 kJ/mol > 0。此數(shù)值量化解釋了水在常態(tài)下保持穩(wěn)定的現(xiàn)象。如下圖1:  圖1:非自發(fā)的反應(yīng)過(guò)程 2、逆反應(yīng)特性為自發(fā)性 其逆反應(yīng)(2H? + O? → 2H?O)則呈現(xiàn)雙重特性:熱力學(xué)自發(fā)性:ΔG° = -474.4 kJ/mol,強(qiáng)烈趨向產(chǎn)物生成;動(dòng)力學(xué)劇烈性:氫氧混合氣(體積比2:1)的點(diǎn)火能僅0.02 mJ,燃燒速度達(dá)2820 m/s(NTP條件),釋放熱值142 MJ/kg。如下圖2:  圖2:自發(fā)反應(yīng) 因此,為了將水分解成各種元素,我們需要外部能量的輸入。請(qǐng)記住,根據(jù)熱力學(xué),如果一個(gè)過(guò)程是吸熱的(更準(zhǔn)確地說(shuō),如果我們談?wù)摰氖羌妓棺杂赡埽瑒t是內(nèi)能的),那么我們就需要提供必要的能量來(lái)推動(dòng)它。水分解的能量為 +474.4 kJ/mol,這將是完成這一轉(zhuǎn)化所需的最小能量,見下圖3:  圖3:理論最小分解能量 為了使系統(tǒng)從低能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楦吣芰繝顟B(tài),需要提供外部能量(見下圖4示意)。在水或其他物質(zhì)的電解過(guò)程中,這種能量通過(guò)外部電力提供,反應(yīng)在電解池中進(jìn)行。電解是一種電流驅(qū)動(dòng)非自發(fā)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程。  圖4:從低能到高能 二、電解水電位問(wèn)題 要進(jìn)行水的電解  ,我們首先需要一個(gè)電位大于 1.23 V 的電池,因?yàn)殡姵氐墓烙?jì)電位是 -1.23 V(見下文)。我們還需要兩個(gè)電極(陽(yáng)極和陰極),與電解池不同的是,這兩個(gè)電極通常由相同的金屬制成,因?yàn)樗皇欠磻?yīng)的一部分。現(xiàn)在,僅僅將兩個(gè)通電電極插入純水中是不會(huì)產(chǎn)生電解的,因?yàn)橐须娏鳎覀冃枰恍╇娊赓|(zhì)。電解質(zhì)可以是任何具有良好溶解性的離子化合物,在特定條件下不會(huì)發(fā)生氧化或還原反應(yīng)。例如,我們前面已經(jīng)看到,NaCl 在水溶液中可能會(huì)發(fā)生電解,但假設(shè) Na2SO4 不存在這種風(fēng)險(xiǎn)。因此,讓我們畫出目前電解池的情況:  圖5:電解池示意圖 電解槽用于進(jìn)行電解反應(yīng),因?yàn)閯t這是一個(gè)非自發(fā)反應(yīng)(E°<0),在這里由外部電力驅(qū)動(dòng)。與原電池不同,在電解電池中,陽(yáng)極是正極,因?yàn)橥獠侩姵貜年?yáng)極獲得電子并將其提供給陰極,使陰極成為負(fù)極。左邊的電極與電池的正極相連,因此帶正電,而右邊的電極帶負(fù)電。 那么,在這些電極的作用下,水分子會(huì)發(fā)生什么變化呢? 首先,讓我們回顧一下,水是一種極性化合物,這就是為什么它實(shí)際上是我們所知的所有鹽類和礦物質(zhì)的良好溶劑。請(qǐng)記住,由于電負(fù)性較大,氧部分帶負(fù)電,而兩個(gè)氫部分帶正電。氧的電負(fù)性較大,因此它從每個(gè)鍵中抽取一個(gè)電子。因此,它部分帶負(fù)電,氧化數(shù)  為-2。氫的電負(fù)性較低,它把電子給了氧,因此部分帶正電,氧化數(shù)為+1。見下圖6:  圖6:電負(fù)性示意圖 我們可以把電解的開始想象成陽(yáng)極周圍水分子的負(fù)端(電解池中為+)和陰極周圍水分子的正端(電解池中為-),如下圖7所示:  圖7:在電解池中,水分子的負(fù)極朝向陽(yáng)極(+極),而分子的正極則環(huán)繞于陰極(-極)周圍。 之后,帶負(fù)電荷的電極將電子推向缺電子的 H 原子(Hδ+),從而將它們(陰極)還原成 H0 - 冒泡的 H2 氣體。另一方面,帶正電的電極需要電子,它將從 Oδ- 原子中拉出電子,將其氧化為 O2 氣體。這就是氧化半反應(yīng),因此電極是陽(yáng)極。半反應(yīng)以及整體反應(yīng)見下圖8所示:  圖8:整體反應(yīng):2H2O(L)→2H2(g)+O2(g) 正電荷的電極需要電子,因此它會(huì)從氧氣中強(qiáng)行拉出電子。這是氧化半反應(yīng),因此電極是陽(yáng)極;負(fù)電荷的電極迫使電子流向氫,從而將它們(陰極)還原為H,即氣體。因此,在左側(cè)電極上,氧原子被氧化成 O2,所以這里是陽(yáng)極;而在右側(cè)電極上,H 原子被還原成H2,所以這里是陰極。 請(qǐng)記住,無(wú)論何種類型的電化學(xué)電池,氧化反應(yīng)始終發(fā)生在陽(yáng)極,而還原反應(yīng)發(fā)生在陰極。但需注意:此處陽(yáng)極帶正電,這與我們?cè)谠姵刂杏^察到的情況不同(原電池中陽(yáng)極因向陰極釋放電子而帶負(fù)電,并在此過(guò)程中發(fā)生氧化)。在電解池中,外部電源從陽(yáng)極抽離電子,使其呈正電性。因此請(qǐng)牢記: 1)在原電池中,陽(yáng)極帶負(fù)電,因?yàn)樗鼜年帢O獲取電子,從而使陰極帶正電。 2)在電解池中,陽(yáng)極帶正電,因?yàn)橥獠侩娫磸钠涑殡x電子并傳遞給陰極,使陰極帶負(fù)電。 現(xiàn)在讓我們寫下每個(gè)半反應(yīng)。陽(yáng)極上是水的氧化反應(yīng),陰極上是水的還原反應(yīng):  H+ 和 OH- 離子結(jié)合生成水,因此整個(gè)反應(yīng)可寫成:  注:上述給出的電池電勢(shì)為標(biāo)準(zhǔn)條件下的值,即H+濃度為1 M。但在pH=7時(shí),[H+] = [OH–] = 10?? M,此時(shí)不滿足標(biāo)準(zhǔn)條件,因此電池電勢(shì)分別為0.82 V和-0.41 V。 還需注意:此處的氧化半反應(yīng)與標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)表中的呈現(xiàn)方式相反(原表為O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e– → 2 H2O(l),E° = +1.23 V),因此我們相應(yīng)地將電勢(shì)符號(hào)改為負(fù)值。當(dāng)某個(gè)反應(yīng)方向逆轉(zhuǎn)并改變其E°符號(hào)時(shí),可通過(guò)陽(yáng)極和陰極電勢(shì)的疊加計(jì)算電池總電勢(shì)。此處計(jì)算為:  這是在標(biāo)準(zhǔn)條件下,pH=7 時(shí)的結(jié)果:  電池電位表明,要進(jìn)行水的電解,外部電源應(yīng)大于 1.23 V。

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