氨氣的基本理化性質

物理性質

相對分子質量 17.031氨氣

氨氣在標準狀況下的密度為0.7081g/L

氨氣極易溶于水，溶解度1：700

臨界點：133℃，11.3Atm

EINECS號： 231-635-3

無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃);熔點 -77.7℃;沸點-33.5℃;溶解性：極易溶于水，相對密度(水=1)0.82(-79℃);相對密度(空氣=1)0.6;穩定性：穩定;危險標記 6(有毒氣體);主要用途：用作制冷劑及制取銨鹽和氮肥

氨氣的化學性質

1與水反應

氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O

一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水

氨水中存在三分子、三離子、三平衡

分子：NH3．NH3·H2O、H2O；

離子：NH4+、OH-、H+；

三平衡：NH3+H2O====NH3·H2O====NH4++OH- （可逆）

H2O====H++OH- （可逆）

氨水在中學化學實驗中三應用

用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在

實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁

配制銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

2與酸反應

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+HCl===NH4Cl

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

3與氧氣反應

4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O（純氧）

4與碳反應

NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)

5液氨的自偶電離

液氨的自偶電離為：

2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)

6取代反應

取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如；

COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl

這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。

7與水、二氧化碳

NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

該反應是侯氏制堿法的第一步，生成的碳酸氫銨與飽和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉淀，加熱碳酸氫鈉制得純堿。

此反應可逆，碳酸氫銨受熱會分解

NH4HCO3=（加熱）=NH3↑+CO2↑+H2O

8與氧化物反應

3CuO+2NH3 ==加熱==3Cu+3H2O+N2

這是一個氧化還原反應，也是實驗室常用的臨時制取氮氣的方法，采用氨氣與氧化銅共熱，體現了氨氣的還原性。