科海檢驗(yàn)氨氣純度檢測

氨氣的分子結(jié)構(gòu)

氨氣氮原子有5個(gè)價(jià)電子，其中有3個(gè)未成對，當(dāng)它與氫原子化合時(shí)，每個(gè)氮原子可以和3個(gè)氫原子通過極性共價(jià)鍵結(jié)合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個(gè)孤對電子

氨氣的物質(zhì)性質(zhì)

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)。常溫時(shí)，1體積水大約溶解700體積氨氣。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH?+H?O====NH?·H2O(NH4OH)====NH4?+OH- （可逆）可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH?·H2O(NH4OH)是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH?·H2O(NH4OH)===(△) NH? ↑+H?O

濃氨水易揮發(fā)出氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH?+HCl == NH4Cl (晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造,銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl====NH? ↑+HCl ↑

NH4HCO?====NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOH====NaNO3+H2O+NH3 ↑

2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

氨氣可以用向下排空氣法收集，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿，用硫酸/鹽酸溶液處理尾氣。