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內蒙古哪兒有固體燒堿注意事項
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或顆粒形態(tài)，易溶于水(溶于水時放熱)并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)。
NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業(yè)品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量40.01氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油，不溶于丙醇、乙醚。在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應，與酸類起中和作用而生成鹽和水。
基本簡介.
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有很強腐蝕性的強堿，一般為片狀或顆粒形態(tài)，易溶于水(溶于水時放熱)并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業(yè)品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量40.01
氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
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物理性質
氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。
潮解性
在空氣中易潮解。
吸水性
固堿吸濕性很強，暴露在空氣中，吸收空氣中的水分子，后會完全溶解成溶液， 但液態(tài)氫氧化鈉沒有吸濕性。
溶解性
極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。
堿性
氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。
它可與任何質子酸進行酸堿中和反應(也屬于復分解反應):
NaOH + HCl = NaCl + H?O
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復分解反應:
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
皂化反應
許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，具代表性的莫過于皂化反應:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
其他
之所以氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉(Na?CO?)，是因為空氣中含有二氧化碳(CO?):
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O
倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉(NaHCO?)，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示:
Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
同樣，氫氧化鈉能與像二氧化硅(SiO?)、(SO?)等酸性氧化物發(fā)生反應:
2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
2NaOH + SO?(微量)= Na?SO? + H?O
NaOH + SO?(過量)= NaHSO?(生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應生成了NaHSO?)
顏色反應
顏色反應它能與指示劑發(fā)生反應:
氫氧化鈉溶液是堿性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。
腐蝕性
氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞，否則可能會導致瓶蓋無法打開。
如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，也會造成玻璃容器損壞。
(玻璃中含有SiO? :2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O)
其他反應
兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣。1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產(chǎn)生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示:
2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑
兩性非金屬也會與氫氧化鈉反應生成氫氣，如:
Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑
氫氧化鋁的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用:
6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?
注意Al（OH)3易溶于強堿 Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]（四羥基合鋁酸鈉) 所以氫氧化鈉不能過量
注:Al(OH)?(氫氧化鋁)為一種常用于除去水中雜質的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故于自來水中添加明礬(KAl(SO4)2·12H2O)可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。
氫氧化鋁可用于制取明礬(KAl(SO4)2·12H2O):將氫氧化鋁溶于硫酸，再加入計量的硫酸鉀溶液加熱反應、經(jīng)過濾、濃縮、結晶、離心分離、干燥，制得硫酸鋁鉀成品。
凈水詳細原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子:KAl(SO4)2= K + Al3+ + 2SO4 ，而Al很容易生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3:Al3+ + 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清。但是沒有殺毒作用，殺毒應用Cl或ClO2
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